Dans une
Mesure physique, le nombre de
chiffres significatifs détermine la précision de la mesure. En écriture
décimale, c'est le nombre total de chiffres, sans compter les éventuels
zéros qui se trouvent « à gauche », c'est-à-dire à gauche du premier chiffre non nul. On peut dire aussi que :
- les chiffres autres que zéro sont toujours significatifs.
- Les zéros sont significatifs lorsqu'ils se trouvent à droite du premier chiffre autre que zéro. Ils ne sont pas significatifs lorsqu'ils se trouvent à la gauche du premier chiffre autre que zéro.
Exemples :
- 0,00705 kg possède 3 chiffres significatifs (en gras)
- 654,0 s possède 4 chiffres significatifs
En notation scientifique tous les chiffres de la Mantisse sont significatifs.
Remarque : les nombres entiers sont des nombres avec une infinité de chiffres significatifs. Il en va de même de leur inverse.
Chiffres significatifs et opérations
Lors d'un calcul, les données sont parfois fournies avec des nombres de chiffres significatifs différents. Le résultat du calcul doit alors être exprimé avec le nombre de chiffres significatifs de la donnée qui en possède le moins.
- Après une addition ou une soustraction, le résultat ne doit pas avoir plus de décimales que le nombre qui en comporte le moins.
Exemple :
On calcule la masse molaire du thiosulfate de sodium pentahydraté Na2S2O3 , 5H2O :
M(Na) = 23,0 g.mol-1
M(O) = 16,0 g.mol-1
M(S) = 32,05 g.mol-1
M(H) = 1,008 g.mol-1
M(Na2S2O3 , 5H2O) = 248,2 g.mol-1 (M(Na) et M(O) n'ont qu'une décimale)
- Après une multiplication ou une division, le résultat ne doit pas avoir plus de chiffres significatifs que la valeur la moins précise.
Exemple :
On dissout une masse m = 6,17 g de thiosulfate de Sodium pentahydraté M = 248,2 g.mol-1 dans un volume V = 150,0 mL de solution, la concentration molaire apportée, c, est :
c = 0,16572656459 … mol.L -1 résultat brut, incorrect.
c = 0,166 mol.L -1 résultat correct avec 3 chiffres significatifs
Voir aussi
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